氯化钠的提纯方法

氯化钠的提纯方

一、粗食盐的提纯介绍

1、在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀*（约2ml），继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否*，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已*沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀*后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2、在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。

3、在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止（pH≈6）。

4、将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。

5、冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。

6、称出产品的质量，并计算产量百分率。

二、产品纯度的检验：

取少量（约1g）提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。

1、SO42-的检验：在*组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。

2、Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵（NH4）2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。

3、Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性（用pH试纸试验）再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。

镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg（OH）2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。